Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos (en cada caso debes describir el procedimiento empleado)A) CH4B) CH2OC) NH4CIO4D) KMnO4?

El número de oxidación de los siguientes compuestos son : ₋₁ ₊₁ C H ₄ - 4 + 4 = 0Elemento C HNo.

Oxidación ( - 1) * 4 ( + 1) * 4 - 4 + 4₀ ₊₁ ₋₂C H₂ O0 + 2 - 2 = 0Primero consideramos los numeros de oxidación del oxígeno ( - 2) y del hidrógeno ( + 1), al ser una molécula neutra, el número de oxidación del carbono será 0Elemento C H ONo.

Oxidación 0 ( + 1) * 2 ( - 2) 0 + 2 - 2₋₃ ₊₁ ₊₇ ₋₂N H₄ Cl O₄ - 3 + 4 + 7 - 8 = 0Primero separamos la molécula en NH₃ y ClO₄.

Conocemos el no.

De oxidación del hidrógeno ( + 1) y del oxígeno ( - 2), por tanto el cloro trabaja con + 7 y el nitrógeno con + 3Elemento N H Cl ONo.

Oxidación - 3 ( + 1) * 4 ( + 7) ( - 2) * 4 - 3 + 4 + 7 - 8₊₁ ₊₇ ₋₂K Mn O₄ + 1 + 7 - 8 = 0Conocemos el no.

Oxidación del oxígeno ( - 2) y el potasio ( + 1), haciendo los calculos pertinentes el Manganeso trabaja con + 7Elemento K Mn O No.

Oxidación + 1 + 7 ( - 2) * 4 + 1 + 7 - 8 Consideraciones a tomar en cuenta - Los elementos en su estado fundamental (sin combinar) es 0 - Los alcalinos (grupo 1) tienen número de oxidación + 1 - Los alcalinotérreos (grupo 2) tienen numero de oxidación + 2 - Cuando el hidrógeno está combinado con un no metal su número de oxidación es + 1.

Si el hidrógeno está combinado con un metal, su número de oxidación es - 1.

- Si el oxígeno está en forma de óxido su número de oxidación es - 2, si está como peróxido es de - 1 - Si el átomo de la molécula tiene un subíndice, el número de oxidación del átomo se multiplica por éste.

- La suma de todos los números de oxidación en un compuesto es 0 - El estado de oxidación del carbono varía desde - 4 hasta + 4.

En moléculas orgánicas es - 1 por cada enlace con hidrógeno.

Si está enlazado a un átomo más electronegativo, su número de oxidación es + 1 por cada enlace.