Imagina que, a partir del CuSO4, se quieren preparar 1250 mL de una disolución de concentración 1, 5 mol / L. ¿Tendrías suficiente con la masa de CuSO4 de la que dispongo? M = 306 g.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Jjnan
En resumen
1250ml x (1, 5moles / 1000ml) x (159, 6gCuSO4 / 1mol) = 299, 25gDe modo que con 306g si llega.
1250ml x (1, 5moles / 1000ml) x (159, 6gCuSO4 / 1mol) = 299, 25gDe modo que con 306g si llega.
1250ml x (1, 5moles / 1000ml) x (159, 6gCuSO4 / 1mol) = 299, 25gDe modo que con 306g si llega.
La masa molecular es : a) Pm KI = 166 g / mol b) Pm H2SO4 = 98 g / mol c) Pm HNO3 = 63 g / mol d) Pm CH4 = 16 g / mol e) Pm CuSO = 111 g / mol f) Pm HCl = 36. 5 g / mol La masa molecular de cada uno de los compuestos se…
Mm CuSO4 = 159. 6 g / mol g = 0. 15 L x 0. 24 mol x 159. 6 g ```````````` ``````````` 1 L 1 mol. G = 5. 74.
1. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol CuSO4 250ml - - - - x = 0, 015 mol CuSO4 1 mol CuSO4 - - - - 156, 6g CuSO4 0, 015 mol CuSO4 - - - - x = 2, 349 g CuSO4 2. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol K2Cr2O7 250ml - - - - x = 0, 015 mol…