II. IDENTIFICA LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ÁTOMOS Y COMPUESTOS QUE SE ENCUENTRAN EN LAS SIGUIENTES REACCIONES. 1. P Cl3 + Cl2 - - - - > PCl5 2. Ca OH + HCl - - - > Ca Cl + H2 O 3. Ag + CuSO4 - - - > Ag2SO4 + Cu 4. MnO4 + Au - - - > Mn + Au + O2 5. NH3 + O2 - - - > N2O4 + H20 6. Ag + CuSO4 - - - > Ag2SO4 + Cu 7. Zn + V2O5 - - - > ZnO + V.
* P⁺³Cl₃⁻¹ + Cl₂⁰ - - - - > P⁺⁵Cl₅⁻¹ * Ca⁺² (O⁻²H⁺¹)₂ + H⁺¹Cl⁻¹ - - - > Ca⁺¹ Cl⁻¹ + H₂⁺¹ O⁻² * Ag⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² - - - > Ag₂⁺¹S⁺⁷O₄⁻² + Cu⁰ * Mn⁺⁸O₄⁻² + Au⁰ - - - > Mn⁰ + Au⁰ + O₂⁰ * N⁻³H₃⁺¹ + O₂⁰ - - - > N₂⁺⁴O₄⁻² + H₂⁺¹0⁻² * Ag⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² - - - > Ag₂⁺¹S⁺⁷O₄⁻² + Cu⁰ * Zn⁰ + V₂⁺⁵O₅⁻² - - - > Zn⁺²O⁻² + V⁰.
Son elementos muy poco activos quimicamente. Son llamados metales nobles Suelen estar libres en la naturaleza Presentan energía de ionizacion muy elevada.
Aluminio, oro, platino, cobre, plata, niquel , Zinc y estaño.
Respuesta : Es una reacción redoxExplicación : Por que los estados de oxidación del cobre y la plata varían.
Zn⁰ + Cu²⁺S⁶⁺O₄²⁻⇒ Zn²⁺S⁶⁺O₄²⁻ + Cu⁰.
Respuesta : 2K Cl O₃→K Cl + 3O₂ = descomposicion Ti Cl₄ + 2Mg→2Mg Cl₂ + Ti = desplazamiento P₄ O₁₀ + 6H₂ O→4H₃ P O₄ = combinacion Cu S O₄ + Zn→Zn S O₄ + Cu = desplazamiento Ag N O₃ + Na Cl→Ag Cl + Na N O₃ = doble…