II. ¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 125ml de una solución de HNO3 2M, hasta tener un volumen de 300ml?
En resumen
Al agregar agua la solución se diluye, modificándose la concentración. La cantidad de soluto permanece constante por lo que puede plantearse que el número de moles es constante (n₁ = n₂). N = C₁ . V₁ = C₂ . V₂ (1)DatosC₁ = 2 MV₁ = 0, 125 l (125 ml . 1 l / 1000 ml)C₂ = ?
Al agregar agua la solución se diluye, modificándose la concentración.
La cantidad de soluto permanece constante por lo que puede plantearse que el número de moles es constante (n₁ = n₂).
N = C₁ .
V₁ = C₂ .
V₂ (1)DatosC₁ = 2 MV₁ = 0, 125 l (125 ml .
1 l / 1000 ml)C₂ = ?
V₂ = 0, 300 l (300 ml .
1 / 1000 ml)Despejando C₂ en (1)C₂ = C₁ .
V₁ / V₂Reemplazando : C₂ = 2 mol / l .
0, 125 l / 0, 300 lC₂ = 0, 833 MLa concentración de la solución diluida será 0, 833 M.
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La concentración en gramos por litro es simplemente un cociente ; la cantidad de soluto (g) entre la cantidad de disolución (L)Vamos a resolverDatos : soluto : 15 [g]disolución : 60 [mL]Debemos pasar los mililitros a…