Hola, quisiera que me ayudaran con un problema, por favor. Una muestra de 0. 3g de ácido oxalico contaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente con 27ml de solucion de NaOH de 0. 179M. ¿cual es el porcentaje en la masa de H2C2O4 en la muestra? Me dan que la respuesta debería de ser 72% Si pudieran contestarme lo más pronto posible estaría súper genial : (.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Amt1
En resumen
Hola! Te adjunto el ejercicioEspero que te sirvaSaludos!
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Hola! Te adjunto el ejercicioEspero que te sirvaSaludos!
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
El agua contaminada es una mezclaheterogéneaya que se pueden observar todas las partículas que se encuentran suspendidas (como flotando en ella) en el agua, y es poco probable que la concentración de contaminantes sea…
Mm C2H2O4 * 2H2O = 126, 06 g / mol C2H2O4 = 90. 03 g / mol C2H2O4 * 2H2O → CO2 + CO + 3 H2Og Acido anhidro = 26. 2 g á. O d. x 1 mol á. O d x 1 mol á. A. x 90. 03 g á. A `````````````````````` ``````````````````…
Respuesta : 380 / 540 * 100 = 70. 37% de contaminaciónExplicación : el 100% es 540g de H2O y de esos hay 380g contaminados.
Respuesta : 1) HSO : Ácido sulfúrico2)HBrO : Ácido hipobromoso3)HClO : Ácido hipoclorito4)HCO : Ácido carbónico / bicarbonatoExplicación :
