Hola, quisiera que me ayudaran con un problema, por favor. Una muestra de 0. 3g de ácido oxalico contaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente con 27ml de solucion de NaOH de 0. 179M. ¿cual es el porcentaje en la masa de H2C2O4 en la muestra? Me dan que la respuesta debería de ser 72% Si pudieran contestarme lo más pronto posible estaría súper genial : (.
En resumen
Hola! Te adjunto el ejercicioEspero que te sirvaSaludos!
- + 4 dí nâ lé 8 - í ñnh é jàí ;
El agua contaminada es una mezclaheterogéneaya que se pueden observar todas las partículas que se encuentran suspendidas (como flotando en ella) en el agua, y es poco probable que la concentración de contaminantes sea…
Respuesta : 380 / 540 * 100 = 70. 37% de contaminaciónExplicación : el 100% es 540g de H2O y de esos hay 380g contaminados.
Respuesta : con un microscopioExplicación : por que solo pones el vaso o la botella y ya es todo.
Respuesta : 1) HSO : Ácido sulfúrico2)HBrO : Ácido hipobromoso3)HClO : Ácido hipoclorito4)HCO : Ácido carbónico / bicarbonatoExplicación :
