QuímicaBásico2 respuestas

Hola, ¡por favor?

Hola, ¡por favor! Necesito el desarrollo de este problema, he intentado de mil formas y no me resulta. Agradecería demasiado que pudieran ayudarme, aquí va el ejercicio : "Se disuelven 0, 267 gramos de un soluto desconocido en 13, 2 gramos de hexano (C6H14) y la disolución resulta tener una molalidad de 0, 324 mol / kg (m), ¿Cuál es la masa molar de la sustancia? " Respuesta : la masa molar de la sustancia es de 62 g / mol Este, a mi parecer es un ejercicio bastante enredado y dificil de solucionar, al que lo pueda resolver y adjuntar el desarrollo, como ya dije, le agradecería mucho.

4Marcelocamino123
QuímicaNivel Básico

En resumen

Respuesta : DATOS : 0, 267g de soluto13. 2g de Hexano se pasa Kg 13. 2g = 0. 0132Kg<img src="https://tex.z-dn.net/?f=molalidad%3D%5Cfrac%7BNum.%20Moles%20de%20soluto%7D%7BKg%20de%20disolvente%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?

Mejor respuesta

Gosaloca101989
5

Respuesta : DATOS : 0, 267g de soluto13.

2g de Hexano se pasa Kg 13.

2g = 0.

0132Kg<img src="https://tex.z-dn.net/?f=molalidad%3D%5Cfrac%7BNum.%20Moles%20de%20soluto%7D%7BKg%20de%20disolvente%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=molalidad%3D%200%2C324%20mol%2Fkg" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C324%3D%5Cfrac%7BNum.%20Moles%20de%20soluto%7D%7B0.0132Kg%7D" />se multiplica <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.324%280.0132%29%20%3D%204.2768" /> × <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B-3%7D" /> = 0.

267g<img src="https://tex.z-dn.net/?f=x%3D%5Cfrac%7B0.267%281000%29%7D%7B13.2%280.324%29%7D%20%3D%2062.34_%7Bg%2Fmol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%3D%5Cfrac%7Bgramos%7D%7Bpeso%20molecular%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=Mol%3D%5Cfrac%7B0.267g%7D%7B62.43%20g%2Fmol%7D" />Explicación : Ahí está.

Si hay un error por favor díganmelo para poder corregir.

Otras 1 respuestas

Respuesta 2

Richard777733
0

En primer lugar, definimos la molalidad :

m = número de moles de soluto / kg de disolvente

en nuestro problema m = 0.

324 mol / Kg

tenemos :

0.

267 g de soluto

y 13.

2 g de hexano, que debe de actuar como disolvente.

Como este dato lo necesitamos en Kg, lo pasamos a kg : 0.

0132 Kg de disolvente.

Si ponemos los datos que tenemos en la ecuación de la molalidad nos queda :

0.

324 = nº moles soluto / 0.

0132

nº moles soluto = 4.

2768 x 10 ^ - 3

El número de moles se calcula.

N = gramos / Peso molecular

entonces.

4. 2768x10 ^ - 3 = 0.

267 g / Pm

Pm = 62.

43 g / mol.

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