Hola me pueden ayudar con esto, es urgente. 1) Supone que tenes una garrafa de 4 litros de capacidad que contiene un gas que se encuentra a 2 Atm de presión. SI pasas el gas a una garrafa del doble de capacidad A)¿Cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente si la temperatura se ha mantenido constante?
En resumen
Bueno si la temperatura es constante se cumple P(1) * V(1) = P(2) * V(2) Por dato : P(1) = 2atm ; V(1) = 4L V(2) = 2 * 4 = 8L ; P(2) = ? Reemplazando te resultara 1 atm.
Bueno si la temperatura es constante se cumple P(1) * V(1) = P(2) * V(2)
Por dato : P(1) = 2atm ; V(1) = 4L V(2) = 2 * 4 = 8L ; P(2) = ?
Reemplazando te resultara 1 atm.
V1 = 1L T1 = 20°C + 273 = 297K (siempre se debe pasar la unidad a Kelvin (K) esto se hace sumando 273 siempre. ) T1 = 90°C + 273 = 363K P2 = ? La formula es P1xV1xT1 = V2xP2xT1 despejamos P2 : P2 = P1xV1xT1 / V2xT2…
Datos : V1 = 20LT1 = 124KV2 = 30LT2 = ? Ley de los gases ideales P. V = n. R. TP1. V1 / T1 = P2. V2 / T2Como las presiones son constantes la ecuacion queda de la siguiente forma : V1 / T1 = V2 / T2Despejando la…
El volumen de gas contenido en la nueva garraga es de : V2 = 1L para calcular el volumen de gas contenido en una garrafa que es doble de su capacidad, se realiza como se muestra continuación : V1 = 4l P1 = 2atm P2 =…