Hola me pueden ayudar con esto, es urgente. 1) Supone que tenes una garrafa de 4 litros de capacidad que contiene un gas que se encuentra a 2 Atm de presión. SI pasas el gas a una garrafa del doble de capacidad A)¿Cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente si la temperatura se ha mantenido constante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Odalysyadira14
En resumen
Bueno si la temperatura es constante se cumple P(1) * V(1) = P(2) * V(2) Por dato : P(1) = 2atm ; V(1) = 4L V(2) = 2 * 4 = 8L ; P(2) = ? Reemplazando te resultara 1 atm.
Bueno si la temperatura es constante se cumple P(1) * V(1) = P(2) * V(2)
Por dato : P(1) = 2atm ; V(1) = 4L V(2) = 2 * 4 = 8L ; P(2) = ?
Reemplazando te resultara 1 atm.
Bueno si la temperatura es constante se cumple P(1) * V(1) = P(2) * V(2) Por dato : P(1) = 2atm ; V(1) = 4L V(2) = 2 * 4 = 8L ; P(2) = ? Reemplazando te resultara 1 atm.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
El volumen de gas contenido en la nueva garraga es de : V2 = 1L para calcular el volumen de gas contenido en una garrafa que es doble de su capacidad, se realiza como se muestra continuación : V1 = 4l P1 = 2atm P2 =…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 15 atmVo (volumen inicial) = 20, 4 LP (presión final) = 1 atm (la presión ambiente - CNTP)V (volumen final) = ? (en L) Tenemos una transformación isotérmica,…