Hola me podrian ayudar con este problema? O almenos ayudarme a igualar esta reaccion? El problema dice : Añadimos 150 ml de solucion 2 M d'hidroxido de sodio a otra solucion de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidroxido de magnesio que se formara si el sulfato de magnesio esta en exceso. NaOH + MgSO4 - - - - > Mg (OH)2 + Na2S Gracias de antemano.
En resumen
Hola, dejame decirte primero que nada que tu reacción esta incompleta. Si la usas tal como está es imposible balancearla.
Hola, dejame decirte primero que nada que tu reacción esta incompleta.
Si la usas tal como está es imposible balancearla.
Es
NaOH + MgSO4 - - - - > Mg (OH)2 + Na2SO4
Tienes que tener más cuidado en esos detalles, al colocar tu reacción así, das a entender que esos son tus productos, cuando realmente no lo son, y que tú quieres balancear eso.
Por eso muchas personas no te van a querer ayudar.
Bueno.
Ahora te anexo.
El resultado y procedimiento.
Saludos.
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O H + Br = HBr Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + 2 CO2 + CaS Ga(NO3)3 + 3 NaOH = Ga(OH)3 + 3 NaNO3 Mg + O = MgO 2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2 Están en orden respectivamente.
Calculamos el peso molecular del sulfato de magnesioMgSO4 mg = 24. 3 S = 32. 06 o = 16 * 4 = 64 MgSO4 = 120. 36gr %Mg = 24. 3 / 120. 36 * 100% = 20. 19%.
Enlace ionico, porque el sulfato de magnesio esta formado por iones magnesio (Mg⁺²) y iones Sulfato (SO₄)⁻².
CO - - - - - - monóxido de carbono Mg(OH) 2 - - - - - - - hidróxido de magnesio Al2 (SO4)3 - - - - - - sulfato de aluminio.