Hola me ayudan con el punto 13?

1. se aplica la Ley de Graham : establece la relación entre las velocidades de

difusión y su fórmula es : VA = √d1 / d2 `````` VB

para el ejercicio se puede decir : V1 = √Mm2 / Mm1 ```` V2

transformar 5 minutos a segundos

1 minuto - - - 60 segundos

5 minutos - - - x x = 300 segundos

ahora sustituir :

1 ÷ 1 = 300 = 3.

33

```` `````` ``````

90 300 90

calcula la Mm

(3.

33) = 100 ``````` (3.

33)²

Mm = 9.

02 g / mol

b) La velocidad de efusión depende de la densidad del gas.

Sise ponen los dos gases en las mismas condiciones de presión y

temperatura y se usa la masa molecular de cada gas, se cumple que :

V1 / V2 = √ (Mm2 / V2 / Mm1 / V1)

Al estar en las mismas condiciones de P y T y ser sus masas las masas

moleculares, se consideran sus volúmenes molares que, por

aplicación de la Ley de Avogadro, han de ser iguales.

Se obtendría la

Ley de Graham al simplificar :

V1 / V2 = √ Mm2 / Mm1

Mm = masa molecular

Mm Bromo = 80 g / mol y si Br2 = 160 g / mol y no 100 g / mol.