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N2O5 + H2O → 2HNO3 108 g + 18 g = 2 (63 g) 126 g = 126 g

Mm HNO3 = 63 g / mol H2O = 18 g / mol N2O5 = 108 g / mol

a.

G de agua 126 g - - - 18 g H2O 630 g - - - x x = 90 g de H2O

otra forma : g H2O = 630 g - 540 g = 90 g H2O

b.

Masa de ácido

108 g N2O5 - - - - 126 g HNO3

270 g N2O5 - - - - X x = 315 g HNO3

c.

Gramos de N2O5

1 mol H2O - - - - 108 g N2O5

3 mol H2O - - - - x x = 324 g N2O5

d.

Gramos de HNO3

1.

Transformar Kg a g

g N2O5 = 10 x 1000 = 10000 g N2O5

g H2O = 2 x 1000 = 2000 g H2O

2.

Calcular moles a partir de los gramos

n N2O5 = 10000 g / 108 g / mol = 92.

59 mol

n H2O = 2000 g / 18 g / mol = 111.

11 mol

2.

Calcular moles a partir de la reaccion

n HNO3 = 95.

59 moles N2O5 x 2 mol HNO3 ```````````````````` 1 mol N2O5

n HNO3 = 185.

19 mol

n HNO3 = 111.

11 moles H2O x 2 mol HNO3 ``````````````````` 1 mol H2O

nHNO3 = 222.

22 mol

59 moles de HNO3)

n = masa / Mm DESPEJAR masa

masa = 185.

18 mol x 63 g / mol

masa = 11666.

34 g de HNO3.