HOLA EL PESO APROXIMADO DESYSO CUAL ES EN REALIDAD?
HOLA EL PESO APROXIMADO DE S Y SO CUAL ES EN REALIDAD.
HOLA EL PESO APROXIMADO DE S Y SO CUAL ES EN REALIDAD.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Z4nNcelitadi2rey
En resumen
Cu = % / Pa = 64 / 63, 5 = 1 Cl = % / Pa = 35, 9 / 35, 5 = 1 N° de átomos de cada elemento : Cu = ! / ! = ! Cl = ! / ! = ! Fórmula empírica = CuCl ( Cloruro cuproso ).
Cu = % / Pa = 64 / 63, 5 = 1
Cl = % / Pa = 35, 9 / 35, 5 = 1
N° de átomos de cada elemento :
Cu = !
/ ! = !
Cl = !
/ ! = !
Fórmula empírica = CuCl ( Cloruro cuproso ).
Cu = % / Pa = 64 / 63, 5 = 1 Cl = % / Pa = 35, 9 / 35, 5 = 1 N° de átomos de cada elemento : Cu = ! / ! = ! Cl = ! / ! = ! Fórmula empírica = CuCl ( Cloruro cuproso ).
Se deben conocerlos pesos atomicos de cada uno de los elementos luego se multiplica cada peso atomico por el subindice que tienen en la formula y por ultimo, se suman todos los resultados H₂SO₄ P. A. × subindices H ⇒1 g…
Utilizando la tabla periódica puedes encontrad los pesos atómicos, los cuales multiplicas por el número de veces que se repite el elemento : Au : 197 uma x 2 = 394 uma S : 32 uma x 3 = 96 uma O : 16 uma x 12 = 192 uma…
Sabiendo que S = 16 y Na = 11 16 + 11 = 27 27 = Masa molecular (Suma de todas las sustancias ).
Respuesta : 79, 75Explicación : Peq = M / θ ENTONCES = 159, 5 / 2 = 79, 75Rpta. = 79, 75.