HOLA AMIGOS ME AYUDAN CON ESTE EJERCICIO DE QUIMICA cual es la densidad del gas sulfuro de hidrogeno si 2, 5 gramos de ese gas a 27 C ejerce una presion de 830mmHg . Gracias.
En resumen
Utilizando laley de los gases idealesy realizando algunos cálculos queda la siguiente formulapara calcular la densidad de un gas : d = P×MM R×T dondeP = presion (atm) MM = masa molecular del gas ( g / mol), R = constante de los gases ideales (atm·L / K·mol) T = temperatura (ºK).
Utilizando laley de los gases idealesy realizando algunos cálculos queda la siguiente formulapara calcular la densidad de un gas :
d = P×MM R×T
dondeP = presion (atm) MM = masa molecular del gas ( g / mol), R = constante de los gases ideales (atm·L / K·mol) T = temperatura (ºK).
MM del H₂S = (1ₓ2) + (32ₓ1) = 34 g / mol
830mmHgₓ 1 atm = 1, 09 atm 760 mmHg
ºK = ºC + 273º
ºK = 27º + 273º
ºK = 300
R = 0, 0821 (atm·L / ºK·mol)
d = P×MM ⇒ 1, 09 atm× 34 g / mol ⇒ 37, 06 g ⇒ 1, 5 g / L R×T 0, 0821 atm.
L× 300ºK 24, 63 L ºK.
Mol.
Procura que la temperatura este siempre en Kelvin.
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…