Hola. Y para calcular x ejemplo . 1, 2 mol de H2O en gramos? * 0, 04 mol de CO2 * 20 moles de O3 * 1, 2x10 - 4 moles de CH3 - COO - CH3 * Un número igual al de dos veces el de Avogadro de moléculas de H2SO4. Hay alguna formula puntual y especifica?
En resumen
Si, puedes usar la regla de tres simples. Primero sacas la masa total del compuesto, eso se hace sumanto los g de cada elemento del compuesto. Usaremos el ejemplo que diste.
Si, puedes usar la regla de tres simples.
Primero sacas la masa total del compuesto, eso se hace sumanto los g de cada elemento del compuesto.
Usaremos el ejemplo que diste.
(eso si, aproximare la masa para hacer mas corto el número)H2OH : 2x 1 = 2O : 16entonces la masa del H2O es de 18g.
Entonces se dice que en 18g de H2O hay 1 mol.
Ahora usas la regla de 3 simples.
18g H2O x x g H2O = g H2O1 mol H2O 1.
2 mol H2Ohaces lo mismo con el resto.
Respuesta : La relación entre el número de avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo : 1 mol de…
Gramos a moles : (G del compuesto o elemento * 1 mol del compuesto o elemento) / masa del compuesto a elemento en un mol de sustanciaEJEMPLO : 150 gramos de oxido ferrico a moles(150 g de Fe2O3 * 1 mol de Fe2O3) / 159,…
Respuesta : pues es falsoExplicación :
La relación entre el número de avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo : 1 mol de átomo = 6.…