QuímicaBásico1 respuestas

Hola?

Hola. Alguien me puede colaborar con estos ejercicios, por favor. Realice en su preinforme los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones : 1) 50 mL de una solución de sal común o sal de cocina (NaCl), 0, 5% (m / v) 2) 50 mL de una solución de sal común o sal de cocina (NaCl), 0, 8% (m / v) 3) 50 mL de una solución de sal común o sal de cocina (NaCl), 1, 0% (m / v) 4) 50 mL de una solución de sal común o sal de cocina (NaCl), 1, 5% (m / v) ▪ Realice en su preinforme los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones : 1) 100 mL de una solución de glucosa (C6H12O6), 0, 1 M. 2) 100 mL de una solución de glucosa (C6H12O6), 0, 2 M. 3) 100 mL de una solución de urea, (CO(NH₂)₂), 0, 15 M. 4) 100 mL de una solución de urea, (CO(NH₂)₂), 0, 2 M. ▪ Realice en su preinforme los cálculos necesarios para preparar las siguientes diluciones de permanganato de potasio (KMnO4), a partir de una solución 1M de KMnO4 : 1) 50 mL, 0, 4 M 2) 50 mL, 0, 3 M 3) 50 mL, 0, 2 M 4) 50 mL, 0, 1 M.

0Andruxtarsicpbv9f0
QuímicaNivel Básico

En resumen

Preparación de soluciones % m / m (g soluto / 100 ml solución) m = C x V siendo m la masa de soluto requerida1) (0, 5 g NaCl / 100 ml soluc.

Mejor respuesta

Yohanns7591
9

Preparación de soluciones % m / m (g soluto / 100 ml solución) m = C x V siendo m la masa de soluto requerida1) (0, 5 g NaCl / 100 ml soluc.

) x 50 ml = 0, 25 g NaCl2) (0, 8 g NaCl / 100 ml) x 50 ml = 0, 4 g NaCl3) (1 g NaCl / 100 ml) x 50 ml = 0, 5 g NaCl4) (1, 5 g NaCl / 100 ml) x 50 ml = 0, 75 g NaClPreparación de soluciones molares (molaridad = moles sto / l solución)n = M x V siendo n la cantidad de moles m = n x PM siendo m la masa requeridaPM glucosa = 180 g / molPM urea = 60 g / mol1) m = 0, 1 mol / l x 0, 1 l x 180 g / mol = 1, 8 g2) m = 0, 2 mol / l x 0, 1 l x 180 g / mol = 3, 6 g3) m = 0, 15 mol / l x 0, 1 l x 60 g / mol = 0, 9 g4) m = 0, 2 mol / l x 0, 1 l x 60 g / mol = 1, 2 gPreparación de soluciones diluidas a partir de concentradasC₁ x V₁ = C₂ x V₂C₁ = 1 M V₁ = ?

Siendo 2 la solución diluida que se quiere preparar en cada caso.

Se halla V₁, el volumen que hay que tomar de la solución concentrada para llevarlo a 50 ml.

1) V₁ = C₂ .

V₂ / C₁V₁ = 0, 4 M x 50 ml / 1MV₁ = 20 ml2) V₁ = 0, 3 M x 50 ml / 1 MV₁ = 15 ml3)V₁ = 0, 2 M x 50 ml / 1 MV₁ = 10 ml4)V₁ = 0, 1 M x 50 ml / 1 MV₁ = 5 ml.

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