Hola?
Hola. Quiero saber como se hace el siguiente ejercicio 1 - cuanto pesan 2. 86 moles de creatina 2 - cuantas moles y moléculas de arginina hay en 350g del compuesto (creatina).
Hola. Quiero saber como se hace el siguiente ejercicio 1 - cuanto pesan 2. 86 moles de creatina 2 - cuantas moles y moléculas de arginina hay en 350g del compuesto (creatina).
En resumen
Fórmula : C4H9N3O2Mm : 131, 133g / mol mol = masa / Mm mol = 2. 86 g / 131. 33 g / mol mol = 0. 0217 de creatina.
Fórmula :
C4H9N3O2Mm :
131, 133g / mol
mol = masa / Mm
mol = 2.
86 g / 131.
33 g / mol
mol = 0.
0217 de creatina.
1 mol de agua es igual a 1 mol de cualquier sustancia, la cual a su vez es numéricamente igual al número de Avogadro, es decir que 1 mol de agua es igual 6, 023 * 10 ^ 23 moléculas.
Masa molecular C₉H₈O₄ C : 9 x 12 g = 108 g / mol H : 8 x 1 g = 8 g / mol O : 4 x 16 g = 64 g / mol Mm = 180 g / mol 500 mg ÷ 1000 = 0. 5 g 1. 180 g . 6, 022 x 10⁻²³ moléculas 0, 5 g - - - - - x x = 0, 5 g x 6. 022 x…
El número de moléculas presentes en 1 mol de oxígeno gaseoso es : 6. 023 * 10²³ moléculasExplicación : El número de Avogadro es aquel que representa el número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de sustancia. De…
Usa el número de Avogadro 1 mol = 6. 02x10 ^ 23 moléculas 10 moles = 10(6. 02x10 ^ 23 moléculas = 6. 02x10 ^ 24 moléculas.