Halle la formula minima de un compuesto que tiene de composicion : 11, 2% de hidrogeno y 88, 8% de oxígeno?
Halle la formula minima de un compuesto que tiene de composicion : 11, 2% de hidrogeno y 88, 8% de oxigeno?
Halle la formula minima de un compuesto que tiene de composicion : 11, 2% de hidrogeno y 88, 8% de oxigeno?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Rpg26
En resumen
¡Hola!
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)H : 11, 2% = 11, 2 gO : 88, 8% = 88, 8 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B11%2C2%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%2011%2C2%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B88%2C8%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%205%2C55%5C%3Amol%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H%3A%20%5Cdfrac%7B11%2C2%7D%7B5%2C55%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%5Capprox%202%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B5%2C55%7D%7B5%2C55%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%3D%201%7D%20" />Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BH_2O%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />_______________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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¡Hola!
Pues ninguno por que para formar compuestos se nesesitan 1 o mas moleculas h y o no forman nada pero si les agragamos 2 moleculas de h y o seria H2O.
Primero sacamos la mol del compuesto, usando su peso que encontramos en la tabla periodica H = 1 Cl = 35 1 + 35 = 36 mol ^ - 1 ahora el 36 mol ^ - 1 es el 100% del compuesto, para calcular el porcetaje de cada uno de…
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
La composición porcentual está determinada por la cantidad de los componentes de una sustancia . El agua es una molécula formada por 2 átomos de Hidrógeno y uno de oxigeno peso molecular = 18g 18g representa el 100% 16g…
¿Cual es la formula empirica del compuesto que tiene la siguiente composicion? 40, 1% de carbono ; 6, 6% de hidrogeno y oxigeno. 1. Calcular % de O% O = 100 % - 40. 1 % - 6. 6 % % O = 53. 32. Calcular molesC : 40. 1 g /…