Hallar la configuración electrónica de un átomo que presenta 12 orbitales llenos. Dar como respuesta el número de electrones desaparecidos. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Ayudaasa! Por favor urgenteTengo que acabar mi tareaaaaaa.
En resumen
Respuesta : Para mi la respuesta es Cr = Z = 24Ahi dice orbitales llenos y lo que el conto son subniveles. Los orbitales en : S = 1P = 3D = 5F 7Y en total tendria 4 electeones desapareados.
Respuesta : Para mi la respuesta es Cr = Z = 24Ahi dice orbitales llenos y lo que el conto son subniveles.
Los orbitales en : S = 1P = 3D = 5F 7Y en total tendria 4 electeones desapareados.
Usando la regla de Aufbau, puedes ir llenando orbitales hasta completar 12 orbitales llenos.
Eso te lleva a lo siguiente :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Cada agrupación de un número cuantico principla, su letra y el número que aparece a la derecha (que en realidad es un superíndice) representa un orbital diferente.
Cuéntalos y son 12 orbitales y 56 electrones.
A partir de allí empiezas a colocar electrones en nuevos orbitales y se generan electrones desapareados.
El elemento con número atómico 56 es el bismuto.
El elemento con el número atómico 57 es el Lantano.
El lantano agrega 1 electrón a un nuevo orbital que por tanto estará desapareado.
Con el lantano empieza la serie de los lantánidos.
Aunque por el principio de Aufbau tocaría empezar a llenar el orbital 4f, la evidencia empítica muestra que el electrón 57 se coloca en el orbital 4f.
El lantano entonces tiene 12 orbitales llenos + 1 electron desapareado.
Lo siguientes elementos son el Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu
Ellos van colocando electrones desapareados en los orbitales 5d y 4f.
Con lo que todos ellos tienen 12 orbitales completos más :
La : 1 electrón desapareado
Ce : 2 electrones desapareados
Pr : 3 electrones desapareados
Nd : 4 electrones desapareados
Pm : 5 electrones desapareados.