Hallar la cantidad de HCL necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCL2 y H2 Agradezco de ante mano porfavor. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Natalyduran9306
En resumen
Respuesta : g HCl = 84. 68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36. 5 g / molg HCl = 1. 16 mol Fe x 2 mol HCl x 36. 5 g HCl 1 mol HCl 1 mol HClg HCl = 84. 68.
Respuesta : g HCl = 84.
68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36.
5 g / molg HCl = 1.
16 mol Fe x 2 mol HCl x 36.
5 g HCl 1 mol HCl 1 mol HClg HCl = 84.
68.
Respuesta : g HCl = 84. 68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36.
Su formula molecular es HN03.
La observacion del problema la hipotesis la experimentacion y la comunicacion de los resultados la quimica hase q la ciencia avanse y produsca con mayor detalle artefactos o medicina mas especifica.
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