Hallar la cantidad de HCL necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCL2 y H2 Agradezco de ante mano porfavor. .
En resumen
Respuesta : g HCl = 84. 68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36. 5 g / molg HCl = 1. 16 mol Fe x 2 mol HCl x 36. 5 g HCl 1 mol HCl 1 mol HClg HCl = 84. 68.
Respuesta : g HCl = 84.
68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36.
5 g / molg HCl = 1.
16 mol Fe x 2 mol HCl x 36.
5 g HCl 1 mol HCl 1 mol HClg HCl = 84.
68.
0, 27 mol fe x = 0. 54 mol HCl.
Se necesitan 1. 4 (periódico) mol de HCl.
Losmoles de HClquereaccionanson el doble que los decinc, luego : n(Zn) = 1, 46 / 2 = 0, 73 molm(Zn) = n · peso atómico = 0, 73mol· 65, 4g / mol = 47, 74 gSegún los cálculos teóricos con elHCl reaccionan47, 74gde cinc,…
Respuesta : g HCl = 84. 68Explicación : hallar la cantidad de HCl necesaria para reaccionar totalmente con 1, 16 moles de Fe para formar FeCl2 y H2 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2Mm HCl = 36. 5 g / molg HCl = 1. 16 mol Fe x 2…