Hallar la cantidad de calor expresado en julio que se requiere para cambiar el estado 100gr de agua desde - 10°c hasta 110gr°c.
En resumen
De - 10°C hasta 0°C Q1 = mCpΔt Cp(H2Osolido) = 0. 53cal / gr°C Q1 = 100gr * 0. 53(cal / gr°C) * (0 - ( - 10))°C = 530cal Q2 = Lf * m Lf(calor latente de fusión) = 80cal / gr Q2 = 100 * 80 = 8000cal de 0°c hasta 100°C Q3 = mCpΔt Cp(H2Oliquida) = 1. 0cal / gr°C Q3 = 100gr * 1.
De - 10°C hasta 0°C
Q1 = mCpΔt Cp(H2Osolido) = 0.
53cal / gr°C
Q1 = 100gr * 0.
53(cal / gr°C) * (0 - ( - 10))°C = 530cal
Q2 = Lf * m Lf(calor latente de fusión) = 80cal / gr
Q2 = 100 * 80 = 8000cal
de 0°c hasta 100°C
Q3 = mCpΔt Cp(H2Oliquida) = 1.
0cal / gr°C
Q3 = 100gr * 1.
0 * (cal / gr°C) * (100 - 0)°C = 10000cal
Q4 = Lf * m Lf(calor latente de vaporizacion) = 540cal / gr
Q4 = 100 * 540 = 54000cal
de 100°C hasta 110°C
Q5 = mCpΔt Cp(H2Ovapor) = 0.
48cal / gr°C
Q5 = 100gr * 0.
48(cal / gr°C) * (110 - 100)°C = 480cal
Q(total) = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5
Q(total) = 530 + 8000 + 10000 + 54000 + 480 = 73010cal * (4.
18J / 1cal) = 305181J
Q(total) = 305, 181kJ.