Halla la F?
Halla la F. E dee un oxido de carbono de hierro que contiene 70 % de metal. P. A (Fe = 56).
En resumen
Fe2O3 + 3C→3CO + 2Fe Fe : 2 x 56 = 112 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol `````````````````````````````` Mm = 160 g / mol Fe = 70% 100 % - 70 % = 30 % de oxigeno Fe : 70 g / 56 / mol = 1. 25 mol O : 30 g / 16 g / mol = 1. 88 mol dividir entre en menor de los resultados Fe : 1.
Mejor respuesta
9
Fe2O3 + 3C→3CO + 2Fe
Fe : 2 x 56 = 112 g / mol
O : 3 x 16 = 48 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 160 g / mol
Fe = 70%
100 % - 70 % = 30 % de oxigeno
Fe : 70 g / 56 / mol = 1.
25 mol
O : 30 g / 16 g / mol = 1.
88 mol
dividir entre en menor de los resultados
Fe : 1.
25 mol / 1.
25 mol = 1 x 2 = 2
O : 1.
88 mol / 1.
25 mol = 1.
5 x 2 = 3
ambos resultados se multiplican por dos, debido a que uno de ellos es 1.
5 y por regla semultiplica por 2
FORMULA EMPIRICA = Fe2O3.
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