Haciendo uso de los valores de electronegatividad ordene los siguientes enlaces en forma creciente de polaridad : Na - Cl, H - H, As - F, O - F, N - H y diga ¿cuales de estos son ionicos? ¿cuales son no polares?
En resumen
La polaridad es una caracteristica de los enlaces molecullares. Los enlaces son más polares en cuanto la diferencia de electronegatividades de sus átomos sea mayor. La polaridad indica cuan desplazados estan los electrones hacia uno de los atomos (el mas electronegativo).
La polaridad es una caracteristica de los enlaces molecullares.
Los enlaces son más polares en cuanto la diferencia de electronegatividades de sus átomos sea mayor.
La polaridad indica cuan desplazados estan los electrones hacia uno de los atomos (el mas electronegativo).
Listga de electronegatividades :
F : 3, 98
Cl : 3, 16
O : 3, 44
N : 3, 04
As : 2, 18
H : 2, 20
Na : 0, 93
Orden creciente de polaridad :
H - H : no es nada polar porque los dos atomos son iguales
O - F : 3, 98 - 3, 44 = 0, 54
N - H : 3, 04 - 2, 20 = 0, 84
AsF : 3, 98 - 2, 18 = 1, 8
NaCl : 3, 16 - 0, 93 = 2, 23
El NaCl es una red cristalina y no aplica el concepto de polaridad, es un compuesto iónico.
Los demas compuestos son polares, aunque el AsF, podría tener un cierto caracter ionico.
Cl - Cl Ba - Cl K - Br NaCl orden creciente (respuesta).
Cl - Cl < B - Cl < Ba - Cl < Be - Cl La clave está en analizar la electronegatividad del átomo que acompaña al cloro. Cuanto mayor sea la electronegatividad menor será la polaridad del enlace.
Cl - cl < B - cl< v - cl< be - cl.
Cl - Cl < B - Cl < Be - Cl < Ba - Cl.