H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O ¿Que volumen de CO2 se forma cuando reaccionan 4, 9 g de H2SO4 con la correspondiente cantidad de CaCO3? ¿Cuantos gramos , moles y moléculas de agua se formaría en ese caso?
En resumen
Los gramos, moles y moléculas de agua que se formarían son respectivamente : 0. 9 g H2O, 0. 05 moles H2O y 3. 01 * 1022 moléculas de H2O.
Los gramos, moles y moléculas de agua que se formarían son respectivamente : 0.
9 g H2O, 0.
05 moles H2O y 3.
01 * 1022 moléculas de H2O.
La cantidad de gramos, moles y moléculas de agua(H2O) que se formarían se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera : V CO2 = ?
4. 9 g H2SO4 g H2O = ?
Moles H2O = ?
Moléculas H2O = ?
Reacción química balanceada : H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O 1 mol 1 mol 1mol 1 mol 1 mol 98 g 100 g 136 g 44 g 18 g 4.
9 g H2SO4 * 18 gH2O / 98 g H2SO4 = 0.
9 g H2O 0.
9 gH2O * 1mol H2O / 18 g H2O = 0.
05 moles H2O 0.
05 moles H2O * 6.
02 * 1023 moléculas H2O / 1 mol H2O = 3.
01 * 1022 moléculas de H2O.
El carbonato de calcio es uncompuestoquímico, de fórmula CaCO3. Se trata de uncompuestoternario, que entra en la categoría de las oxosales.
Moles CaSO4 = 7. 86×10 ^ 23 / 6. 023×10 ^ 23 moles CaSO4 = 1, 30.
HSO no existe, mas bien es este compuesto H2SO2 : Ácido hiposulfurosoHSO2 no existe, mas bien es este compuesto H2SO4 : Ácido sulfúrico.
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
Respuesta : Explicación : Para calcular el número de moles primero necesitas obtener la masa de todo el compuesto, para ello buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento. Ca = 40. 07C = 12. 01O = 16. 00…