Gráfica el octeto en cloruro de sodio?
Gráfica el octeto en cloruro de sodio.
En resumen
Representación del último nivel de energía de la configuración electrónica de un elemento , incluyendo únicamente los orbitales “ s y p”.
Mejor respuesta
Representación del último
nivel de energía de la configuración electrónica de
un elemento , incluyendo únicamente los orbitales
“ s y
p”.
Por ejemplo el Mg :
Configuración
Capa de
Valencia
12Mg
1s2 / 2s22p6 / 3s2
3s2
Electrones de
Valencia
Electrones que se encuentran en
la Capa de Valencia.
Por ejemplo el magnesio que tiene
una capa de valencia 3s2 , tiene 2
electrones de valencia.
ElementoCapa
de ValenciaElectrones de
Valencia
Mg
3s2
2
Cl
3s2
3p5
7
Al
3s2
3p1
3
O
2s2
2p4
6
Estructura de
LEWIS
La estructura de Lewis es la
representación gráfica del símbolo del elemento con
los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos
o asteríscos.
El número de electrones
de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se
encuentran.
Un átomo puede tener una
o más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades
de acomodo de los electrones de valencia.
Alrededor del simbolo existen
cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones
por lado (la estructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8
electrones de valencia).
Regla del
octeto
En la reperesentación de
la estructura de lewis de un átomo individual, el máximo de
electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los
únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles
(grupo VIII A).
Cuando los átomos se unen
para formar moléculas, los únicos que acompletan el octeto
o los ocho electrones son los elementos no metálicos (los que se escriben
a la derecha en lás moléculas binarias y en el centro en las
ternarias).
La regla del octeto se aplica cuando se escribe la
estructura de lewis
de un compuesto.
Valencia
Número de electrones
encontrados en el nivel más externo de un átomo (último
nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para
formar enlaces químicos.
La valencia puede ser negativa
o positiva, positiva cuando tenga menos de 4 electrones y es capaz
de donarlos y negativa cuando tiene más de 4 electrones y tiene
la capacidad de aceptar electrones para completar el octeto.
Elemento
Electrones de
Valencia
VALENCIA
Mg
2 + 2
Cl
7 - 1
Al
3 + 3
O
6 - 2
Por ejemplo, el Al del grupo III
A, tiene 3 electrones de Valencia, su valencia es + 3 y el cloro del grupo
VIIA tiene 7 electrones de valencia y su valencia es - 1 .
Al + 3
Cl - 1
Al + 3Cl - 13
AlCl3.
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