Fórmula empirica de 63, 1% de C y 11, 92 de H y 24, 97 de F?
Fórmula empirica de 63, 1% de C y 11, 92 de H y 24, 97 de F.
En resumen
C : 63. 1 g / 12 g / mol = 5. 258 mol H : 11, 92 g / 1 g / mol = 11, 92 mol F : 24. 97 g / 19 g / mol = 1. 314 mol dividir entre el menor de los resultados C : 5. 258 mol / 1. 314 mol = 4 H : 11. 92 mol / 1. 314 mol = 9 F : 1. 314 mol / 1.
Mejor respuesta
C : 63.
1 g / 12 g / mol = 5.
258 mol
H : 11, 92 g / 1 g / mol = 11, 92 mol
F : 24.
97 g / 19 g / mol = 1.
314 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 5.
258 mol / 1.
314 mol = 4
H : 11.
92 mol / 1.
314 mol = 9
F : 1.
314 mol / 1.
314 mol = 1
FE : C₄H₉F (FLUORBUTANO).
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