Formula empirica de 26, 57% k y 38, 07% o?
Formula empirica de 26, 57% k y 38, 07% o.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Samira06
En resumen
K = 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 68 mol Cr = 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 mol O = 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 38 mol dividir K = 0. 68 mol / 0. 68 mol = 1 x 2 = 2 Cr = 0. 68 mol / 0. 68 mol = 1 x 2 = 2 O = 2. 38 mol / 0. 68 mol = 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
K = 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
68 mol
Cr = 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 mol
O = 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
38 mol
dividir
K = 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
Cr = 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2
O = 2.
38 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7
multiplicar por 2, uno de los resultados tiene decimal
FE = K2Cr2O7.
Preguntas frecuentes
Formula empirica de 26, 57% k y 38, 07% o?
K = 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 68 mol Cr = 35. 36 g / 52 g / mol = 0. 68 mol O = 38. 07 g / 16 g / mol = 2. 38 mol dividir K = 0. 68 mol / 0. 68 mol = 1 x 2 = 2 Cr = 0. 68 mol / 0.
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