Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Sobre la ecuación balanceada haga los siguientes cálculos : a) Cuál es la masa de CO que se requiere para reaccionar con 146 g de óxido de hierro (III)?
En resumen
El primer paso es balancear la ecuación : Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ Luego se deben hallar las masas molaresPM Fe₂O₃ = 160 g / mol (2. 56 + 3. 48)PM CO = 28 g / mol (1. 12 + 1. 16)PM Fe = 56 g / molPM CO₂ = 44 g / mol (1. 12 + 2.
El primer paso es balancear la ecuación : Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ Luego se deben hallar las masas molaresPM Fe₂O₃ = 160 g / mol (2.
56 + 3.
48)PM CO = 28 g / mol (1.
12 + 1.
16)PM Fe = 56 g / molPM CO₂ = 44 g / mol (1.
12 + 2.
16)El balance de masa indica que 160 g de Fe₂O₃ (1 mol) reaccionan con 84 g de CO (3 mol) por lo que 146 g de óxido de hierro (III) reaccionan con x gramos de monóxido de carbono : x = 146 g Fe₂O₃ .
84 g CO / 160 g Fe₂O₃x = 76, 65 gSe requieren 76, 65 gramos de CO para reaccionar con 146 g de Fe₂O₃.
Ok para averiguar la masa formula del compuesto primero debes saber el peso atómico de cada elemento, entonces observas el subíndice de cada uno de los elementos como el óxido ferroso (Óxido de hierro III) aquí el…
Listo! Primero tienes que balancear tu reacción quimica, luego colocas los datos, donde te diganmoles colocas solo moles y donde te pidan gramos solo gramos. El el peso atomico del Fe = 56 , O = 16 de ahi que sale que…
La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan para producir la cantidad de óxido ferroso es de 0. 90 moles. La cantidad de moles de hierro(Fe) que se necesitan se calculan mediante los factores de conversión…