Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H2SO4 del 26?
Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H2SO4 del 26. 2% en peso. (Tome el peso del S = 32, O = 16 y H = 1).
En resumen
La fracción molar (X) está dada por la relación moles soluto / moles totales. DatosH₂SO₄ 26, 2 % p / pPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2. 1 + 1. 32 + 4. 16)PM H₂O = 18 g / mol (2. 1 + 1.
Mejor respuesta
La fracción molar (X) está dada por la relación moles soluto / moles totales.
DatosH₂SO₄ 26, 2 % p / pPM H₂SO₄ = 98 g / mol (2.
1 + 1.
32 + 4.
16)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)Resolución[H₂SO₄] = 26, 2 % p / p = 26, 2 g H₂SO₄ / 100 g soluciónCon esos datos pueden hallarse la masa de solvente.
Luego, con las masas molares del soluto y del agua se calculan los números de moles.
Masa solvente = masa solución - masa soluto = 100 g - 26, 2 g = 73, 8 gCálculo del número de molesn = m / PMn H₂SO₄ (soluto) = 26, 2 g / 98 g / mol = 0, 267 moln H₂O (solvente) = 73, 8 g / 18 g / mol = 4, 1 moln total = 0, 267 + 4, 1 = 4, 367 molFracción molar H₂SO₄Xsto = moles soluto / moles totalesXsto = 0, 267 / 4, 367 = 0, 061 La fracción molar de H₂SO₄ en una disolución 26, 2 % p / p es 0, 061.