Expresa la constante de equilibrio para las siguientes reacciones e indica las unidades en que se mide : A. 4HCL (g) + O2 (g) 4CL(g)2H2O (g) B. 2CO2 (g) 2CO (g) + O2 (g).
En resumen
Respuesta : - - - - - - - - - - Explicación : .
Respuesta : - - - - - - - - - - Explicación : .
Hola!
Las unidades de ambos ejercicios para Kc son mol / L, para Kp es atm.
Resolución
La constante de equilibrio de una reacción aA + bB↔ cC + dD se determina :
Kc = [C] ^ c * [D] ^ d / [A] ^ a * [B] ^ b
Donde :
Kc : constante de equilibrio a partir de concentraciones
[A], [B], [C], [D] : concentraciones de las sustancias (mol / L)
a, b, c, d : coeficientes estequiométricos
Si se trata de gases, se utiliza generalmente las presiones parciales en lugar de concentraciones y se obtiene una Kp
a)4HCl (g) + O2 (g)↔4Cl (g) + 2H2O (g)
Kc = [Cl] ^ 4 * [H2O] ^ 2 / [HCl] ^ 4 * [O2]
Kc = C mol / L
Kp = P atm
b) 2CO2 (g) ↔ 2CO (g) + O2 (g)
Kc = [CO] ^ 2 * [O2] / [CO2] ^ 2
Kc = C mol / L
Kp = P atm
Espero haberte ayudado!
I2 (g) + H2(g) - > HI(g) Keq = [HI] ^ 2 / [[I2] [H2]].
2HI(g) ⇒ I2 (g) + H2 (g) [I2] * [H2] ————— [HI]2 el dos va elevado bueno.
Laconstante de equilibrio(Keq) expresa la relación entre las concentraciones molares o Molaridad (mol / l) de reactivos y productos. Expresion General Reaccion aA + bB⇄nN + xX Keq = (N)ⁿ. (X)ˣ (A)ᵃ . (B)ᵇ Ejemplo N₂(g)…
En el punto preciso y exacto en que estos límites llegan a su fin es cuando se habla defronteras. Lasfronterasal contrario de lo que muchas veces se cree, no se demarcan únicamente cuando hay tierra de por medio, pues…