Expra la concentración molar para cada una de las siguient sustancias : a) 10 g de KCl en 2 L de solución. B) 24 g de O2 en 300 ML de solución.
En resumen
Expresa la concentración molar para cada una de las siguient sustancias : a) 10 g de KCl en 2 L de soluciónMm KCl = 74. 55 g / mol1. Calcular moles n = m / Mmn = 10 g / 74. 55 g / mol = 0. 134 moles2. Calcular la molaridad M = n / V / L)M = 0. 135 mol / 2 LM = 0.
Expresa la concentración molar para cada una de las siguient sustancias : a) 10 g de KCl en 2 L de soluciónMm KCl = 74.
55 g / mol1.
Calcular moles n = m / Mmn = 10 g / 74.
55 g / mol = 0.
134 moles2.
Calcular la molaridad M = n / V / L)M = 0.
135 mol / 2 LM = 0.
068 molarb) 24 g de O2 en 300 ML de solución Mm O2 = 32 g / mol1.
Convertir mL a LL = 300 / 1000 = 0.
300 L2.
Calcular moles n = m / Mmn = 24 g / 32 g / mol = 0.
75 moles3.
Calcular M = n / V(L)M = 0.
75 mol / 0.
300 LM = 2.
5 molar.
Primero debes conocer el Peso Molecular (PM) del Acido Sulfurico (H2SO4) que son 98 g / mol. Esto significa que 98 gramos de H2SO4 corresponden a 1 mol, en otras palabras, 0, 1 mol de H2SO4 son 9, 8 gramos y 0, 2 molar…
Sencillo, inicialmente hacemos una regla de tres simple. °500 ml = 0, 5 L El enunciado nos arroja una consentración 1 molar de KCl, basados en eso es que podemos aseverar que 1 mol de KCl equivale a 1 L de KCl. 1 mol de…
Buscas o calculas el peso molecular del compuesto, luego divides la masa con dicho peso molecular, y finalmente divides por el volumen en litros. Así quedaría : a) Peso molecular KI = 166g / mol n (número de moles) =…