Explique la configuracion electronica de los iones?

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)

estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones

en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado

átomo.

Modelo atómico general.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico

deriva de "electrón" ; así, configuración electrónica es la manera

ordenada de reprtir los electrones en los niveles y subniveles de

energía.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica.

En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto

sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el

mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Para comprender (visualizar o graficar) el mapa de

configuración electrónica (o periódica) es necesario revisar los

siguientes conceptos.

Los Números Cuánticos En el contexto de la mecánica cuántica, en la descripción de un átomo se sustituye el concepto de órbita por el de orbital atómico.

Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el

que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

Número cuántico principal (n).

La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa

de tres números cuánticos.

Cada trío de valores de estos números

describe un orbital.

Número cuántico principal (n) : puede tomar valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y coincide con el mismo número cuántico introducido por Bohr.

Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en

un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el

nivel de energía.

Número cuántico secundario (l) : Los niveles de energía, identificados con el número cuántico principal (n), poseen subniveles, los cuales se asocian, además, a la forma del orbital, y son identificados por el número cuántico secundario (l).

Entonces, los valores del número cuántico secundario dependen del número cuántico principal "n".

Así, la cantidad de subniveles de energía que posea cada nivel principal está dada por la fórmula n – 1 (el valor del número cuántico principal menos uno).

Este número cuántico secundario (l) nos indica en que subnivel se

encuentra el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1), recordando

que n es el valor del número cuántico principal.

Así, para cada nivel n.