Explique cómo la energía de iniciación y la afiliación electrónica determina que los elementos se con vierten entre sí para formar compuestos iónicos.
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En resumen
La afinidad electrónica se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo (anión).
La afinidad electrónica se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo (anión).
X(g) + e - - - > X - (g) + AE
La energía de ionización se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.
Se forma un ion monopositivo (catión)
A(g) + Ei - - > A + (g) + 1 e -
Por tanto, los enlaces iónicos se deben a los enlaces de 2 iones de signos contrarios (anión y catión).
Así un elemento con elevado AE y elevada Ei se enlazarán con otro elemento de baja AE y baja Ei.
La afinidad electrónica se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo (anión).