Explica lainfluencia de los puentes de hidrógeno en la temperatura de ebullición y en la solubilidad de las sustancias?
Explica lainfluencia de los puentes de hidrógeno en la temperatura de ebullición y en la solubilidad de las sustancias.
En resumen
Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares, es decir, fuerzas de cohesión entre las moléculas que forman una sustancia.
Mejor respuesta
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Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares, es decir, fuerzas de cohesión entre las moléculas que forman una sustancia.
Como son el tipo de fuerzas intermoleculares de mayor magnitud (con mucha diferencia), esto quiere decir que las moléculas estarán más unidas unas a otras.
Eso hace que el punto de ebullición sea más alto, ya que es necesario más energía para vencer esas fuerzas de cohesión.
Con la solubilidad ocurre algo similar.
Eso sí, los puentes de hidrógeno sólo se dan entre sustancias que son POLARES, por lo tanto la solubilidad de estos compuestos sólo será significativa en sustancias que también sean polares.
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¿Qué características tienen las sustancias con puentes de hidrógeno?
Que tienen conexiones muy fuertes. Por ejemplo estos puentes hidrogeno se dan entre las Bases píricas y pirimidicas en los ADN.
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Como seria el punto de ebullicion del agua si no existieran los puentes de hidrogeno?
Esto es muy complicado de responder, porque nos estamos poniendo en un supuesto no real, pero voy a intentarlo. La molécula más parecida al agua que no forma puentes de H es el éter dimetílico, esto es : O(CH3)2 Si en…
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