Explica el uso que se le da al concepto de mol?

ElmolCONCEPTO(símbolo : mol) es launidadcon que semidelacantidad de sustancia, una de las sietemagnitudes físicas fundamentalesdelSistema Internacional de Unidades.

Dada cualquiersustancia(elementoocompuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comoátomoshay en 12gramosdecarbono - 12.

Esta definición no aclara a qué se refierecantidad de sustanciay su interpretación es motivo de debates, 1aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se basa directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).

2El número de unidades elementales —átomos, moléculas, iones, electrones, radicalesu otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.

Esta cantidad es llamadanúmero de Avogadro(NA)3y equivale a : { \ displaystyle { \ rm {1 \ , mol = 6, 022 \ , 141 \ , 29 \ , (30) \ , \ cdot 10 ^ {23} \ unidades \ ; elementales}}}3El concepto del mol es de vital importancia en la química pues entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

Por ejemplo ; la ecuación que representa la reacción de formación del agua2 H2 + O2→ 2 H2Oimplica que dos moles de hidrógeno (H2) y unmol de oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).

Otros usos que cabe mencionar, es su utilización para expresar la concentración en la llamadamolaridadque se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y lamasa molar, que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica ; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos.

El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas.

Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética.

Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen.

De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas.

Y como una mol contiene NAmoléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.

Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22, 4L en condiciones normales.

A este volumen se le llamavolumen molardel gas.

El volumen molar es un cubo cuyas lados miden, más o menos 28, 2cm.

Mol

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