Experimentalmente se encontró que un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl ¿ Cual es su formula empírica?
Experimentalmente se encontró que un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl ¿ Cual es su formula empírica?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Darlenny
En resumen
²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr. De compuesto de forma que como tenemos unos valores porcentuales ese porcentaje equivale a la cantidad de gramos del elemento que hay en el compuesto.
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²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr.
De compuesto de forma que como tenemos unos valores porcentuales ese porcentaje equivale a la cantidad de gramos del elemento que hay en el compuesto.
Ahoradividimos la cantidad de cada elemento entre su peso atómico y el resultado serán los moles de cada elemento que hay en el compuesto.
Zn 48 / 65, 38 = 0, 74 molesCl 52 / 35, 453 = 1, 47 moles.
Eso significa que el compuesto tiene por cada 0, 74 moles de Zn 1, 47 moles de Cl.
Tomamos el valor de moles más pequeño (en este caso el Zn = 0, 74) y dividimos ambas cantidades por élZn 0, 74 / 0, 74 = 1Cl 1, 47 / 0, 74 = 2Luego la fórmula empírica del compuesto sería Zn Cl2.
Preguntas frecuentes
Experimentalmente se encontró que un compuesto tiene 48% de Zn y 52% de Cl ¿ Cual es su formula empírica?
²Para hallar la fórmula empírica , lo hacemos como si tuviéramos 100 gr.
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Es la forma más simple para un compuesto_.
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