En la reacción se establecen las relaciones estequiómetricas entre cada una de las sustancias.
Nos dicen que reaccionan 195 g de cloruro de bario y 200 g de carbonato de sodio.
Debemos convertir estas masas en moles y ver cuál de los dos es el reactivo limitante :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=195%5C%20g%5C%20BaCl_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B%28137%2C3%20%2B%202%5Ccdot%2035%2C5%29%5C%20g%7D%20%3D%200%2C94%5C%20mol%5C%20BaCl_2" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=200%5C%20g%5C%20Na_2CO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B%2823%5Ccdot%202%20%2B%2012%20%2B%203%5Ccdot%2016%29%5C%20g%7D%20%3D%201%2C89%5C%20mol%5C%20Na_2CO_3" />
Como reaccionan 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" /> con 1 mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_2CO_3" />, el reactivo limitante es el que menos moles de partida tiene, es decir, el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" />.
Todos los cálculos deben ser referidos al reactivo limitante.
1) Si reacciona todo el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" /> se habrán consumido los mismos moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_2CO_3" />, que son :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C94%5C%20mol%5C%20Na_CO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B106%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%2099%2C64%5C%20g%5C%20Na_2CO_3" />
2) Se forman el doble de moles de NaCl que los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2" /> que han reaccionado :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C94%5C%20mol%5C%20BaCl_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mol%5C%20NaCl%7D%7B1%5C%20mol%5C%20BaCl_2%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C88%5C%20mol%5C%20NaCl" />
3) Se habrán producido 0, 94 mol de [img = 10] que son :
[img = 11].