Establecer los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación, a partir del numero n de mayor valor a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Sandravargas1973
En resumen
A. (4, 0, 0, - 1 / 2)b. (3, 1, + 1, - 1 / 2)c. (2, 1, + 1, - 1 / 2)d. (2, 1, + 1, + 1 / 2)e. (1, 0, 0. - 1 / 2).
A. (4, 0, 0, - 1 / 2)b.
(3, 1, + 1, - 1 / 2)c.
(2, 1, + 1, - 1 / 2)d.
(2, 1, + 1, + 1 / 2)e.
(1, 0, 0.
- 1 / 2).
Respuesta : a) El nivel más externo es el nivel "4s".
El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l.
Para este orbital son : n = 4 y l = 0.
El numero m sólo puede ser m = 0.
El valor del espín puede ser 1 / 2 o - 1 / 2 indistintamente.
Usamos - 1 / 2 por estar lleno el orbital.
La cuaterna para este ejemplo es : (4, 0, 0, - 1 / 2).
B) (3, 1, 1, - 1 / 2)
c) (2, 1, 1, - 1 / 2)
d) (2, 1, 1, 1 / 2).
A. (4, 0, 0, - 1 / 2)b. (3, 1, + 1, - 1 / 2)c. (2, 1, + 1, - 1 / 2)d. (2, 1, + 1, + 1 / 2)e. (1, 0, 0. - 1 / 2).
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