Establecer los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación, a partir del numero n de mayor valor a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3 e) 1s2.
En resumen
A. (4, 0, 0, - 1 / 2)b. (3, 1, + 1, - 1 / 2)c. (2, 1, + 1, - 1 / 2)d. (2, 1, + 1, + 1 / 2)e. (1, 0, 0. - 1 / 2).
A. (4, 0, 0, - 1 / 2)b.
(3, 1, + 1, - 1 / 2)c.
(2, 1, + 1, - 1 / 2)d.
(2, 1, + 1, + 1 / 2)e.
(1, 0, 0.
- 1 / 2).
Respuesta : a) El nivel más externo es el nivel "4s".
El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l.
Para este orbital son : n = 4 y l = 0.
El numero m sólo puede ser m = 0.
El valor del espín puede ser 1 / 2 o - 1 / 2 indistintamente.
Usamos - 1 / 2 por estar lleno el orbital.
La cuaterna para este ejemplo es : (4, 0, 0, - 1 / 2).
B) (3, 1, 1, - 1 / 2)
c) (2, 1, 1, - 1 / 2)
d) (2, 1, 1, 1 / 2).
Tenemos que el spin (opción A) el numero cuántico que indica en que órbita alrededor del núcleo se encuentran los electrones. Es importante mencionar que cada electrón se encuentra en una órbita particular. Este número…
A) n = 4 l = 0 m = 0 s = - 1 / 2 b) n = 3 l = 1 m = 1 s = - 1 / 2 c) n = 2 l = 1 m = 1 s = - 1 / 2 d) n = 2 l = 1 m = 1 s = 1 / 2.