Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Miguejose28
En resumen
A) El nivel más externo es el nivel "4s". El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l. Para este orbital son : n = 4 y l = 0. El numero m sólo puede ser m = 0. El valor del espín puede ser 1 / 2 o - 1 / 2 indistintamente.
A) El nivel más externo es el nivel "4s".
El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l.
Para este orbital son : n = 4 y l = 0.
El numero m sólo puede ser m = 0.
El valor del espín puede ser 1 / 2 o - 1 / 2 indistintamente.
Usamos - 1 / 2 por estar lleno el orbital.
La cuaterna para este ejemplo es : (4, 0, 0, - 1 / 2).
B) (3, 1, 1, - 1 / 2)
c) (2, 1, 1, - 1 / 2)
d) (2, 1, 1, 1 / 2).
A) El nivel más externo es el nivel "4s". El número corresponde al valor de n y la letra está asociada al valor de l. Para este orbital son : n = 4 y l = 0. El numero m sólo puede ser m = 0.