Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación : a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Lovecami05
En resumen
2n2 = Z < 110. II) El número cuántico secundario o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, . , n - 1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n - 1 - l nodos radiales.
2n2 = Z < 110.
II) El número cuántico secundario o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, .
, n - 1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
Un orbital de un átomo hidrogenoide tiene l nodos angulares y n - 1 - l nodos radiales.
Si.
2n2 = Z < 110. II) El número cuántico secundario o azimutal (l = 0, 1, 2, 3, 4, 5, . , n - 1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.