Esta formula es empirica 40, 1% de C, 6, 6% de H y 53, 3% de O?
Esta formula es empirica 40, 1% de C, 6, 6% de H y 53, 3% de O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Marilincamargo7254
En resumen
1. calcular moles C. 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 34 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 34 mol / 3. 33 mol = 1 H : 6 mol / 3. 33 mol = 2 O : 3. 33 mol / 3. 33 mol = 1 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. calcular moles
C.
40. 1 g / 12 g / mol = 3.
34 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6 mol
O : 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
33 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
34 mol / 3.
33 mol = 1
H : 6 mol / 3.
33 mol = 2
O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1
3.
Fórmula empirica : CH₂O.
Preguntas frecuentes
Esta formula es empirica 40, 1% de C, 6, 6% de H y 53, 3% de O?
1. calcular moles C. 40. 1 g / 12 g / mol = 3. 34 mol H : 6. 6 g / 1 g / mol = 6 mol O : 53. 3 g / 16 g / mol = 3. 33 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 3. 34 mol / 3.