Espaciamiento interatomico y energia de enlace?

Laenergía de enlacees laenergiatotal promedio que se desprendería por la formación de unmoldeenlaces quimicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).

Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso).

Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes.

Los enlaces químicos principales son : enlaces covalentes, metálicoseiónicos.

Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno alpuente de hidrógeno, éste no es un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico.

Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden lasion - dipolo, lasdipolo - dipolo, y lasfuerzas de dispersión de Londonque son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico.

Elpuente de hidrógenoes un caso especial de la fuerza intermoleculardipolo - dipolo, que resulta ser de mayor energía relativa debido a que el hidrógeno tiene tan sólo unelectrónque apantalla su núcleo positivo.

Esta situación hace que la atracción entre ese hidrógeno, enlazado a un átomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande.