Escribe las reacciones de formación de los iones obtenidos en cada uno de los casos siguientes ; A. - el plomo cede cuatro electrones B. - El oxigeno adquiere dos electrones C. - El carbono adquiere cuatro electrones.
En resumen
Un elemento solo (es decir que no está combinado con otro) se dice que tiene estado de oxidación cero, 0. Cuando un elemento pierde electrones se oxida, incrementando su estado de oxicación en un número igual al número de electrones que perdió.
Un elemento solo (es decir que no está combinado con otro) se dice que tiene estado de oxidación cero, 0.
Cuando un elemento pierde electrones se oxida, incrementando su estado de oxicación en un número igual al número de electrones que perdió.
Cuando un elemento gana electrones se reduce, disminuyendo su estado de oxidación en un número igual al número de electrones que perdíó.
De esta manera se mantiene el principio de conservación de la carga.
La carga total antes del cambio (ganancia o pérdida de electrones) es igual a la carga final.
A. - el plomo cede cuatro electrones
Aplicando lo explicado arriba, el plomo, Pb tiene estado de oxidación 0 y al perder 4 electrones (4 cargas negativas) su estado de oxidación será 4 + , conviertiéndose en el ión Pb 4 + .
Esta es la reacción (en realidad se llama semirreacción, porque corresponde a una parte del cambio total) escrita :
Pb0 - 4e - → Pb 4 + (el cero y el 4 + al lado del símbolo Pb son superíndices).
Carga inicial : 0 - ( - 4) = 0 + 4 = 4 +
B.
- El oxigeno adquiere dos electrones
Como ya explicado el O solo tiene estado de oxidación O y al ganar dos electrones (2 cargas negativas) se convierte en el ión O 2 - .
O 0 + 2e - → O 2 - (el cero y el 2 - al lado del símbolo O son superíndices)
C.
- El carbono adquiere cuatro electrones
Una vez más, el C solo tiene estado de oxidación 0 y al adquirir 4 electrones se conviertes en el ión C 4 - .
C 0 + 4e - → C4 - (el cero y el 4 - al lado del símbolo C son superíndices).