Escribe la estructura electrónica de los gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe y Ra cuyos números atómicos son 2, 10, 18, 36, 54 y 86 y justifica su estabilidad.
Respuesta : okdfkfkbExplicación :
HolaHe(2) = 1s2Ne(10) = 1s2, 2s2, 2p6Ar(18) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6Kr(36) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2Xe(54) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2Ra(86) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 5d10, 6p6, 5f14, 7s2Como se puede ver estos son átomos estables ya que todo están apareados, su llenado es completo en cada uno de los orbitales.
Ademas de ello para arrancar algún electrón de su núcleo la energía de ionización debe ser mucha.
Espero ayudarte.
Todos tienen su último nivel completado y es por esto que son átomos neutros, es decir no ganan o pierden electrones.
Recordar : ; saludos Isabela.
Hola. Helio : 1s² Neón : 1s² 2s² 2p⁶ Forma alterna : [He] 2s² 2p⁶ (significa que citas la estructura electrónica del helio y luego completas la configuración restante). Argón : 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ Forma alterna : [Ne]3s²…
Para esto necesitas la tabla de configuracion electronica pero es asi He : 1s2Ne : 1s2 2s2 2p6Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 y creo que con estos te puedo ayudar espero que te ayude.