Escriba si el compuesto es ionico o covalente en los siguientes casos (Demuestre utilizando la tabla de la Electronegatividad) a. K2S b. KF c. NH3 d. LiI e. BeO f. Br2 g. ALF3 h. H2O i. NaCL j. CO2 k. MgCL2.
En resumen
Los compuestos del listado presentan los siguientes tipos de enlaces : a. K₂S → Enlace iónicob. KF → Enlace iónicoc. NH₃ → Enlace covalente polard. LiI → Enlace covalente polare. BeO → Enlace iónicof. Br₂ → Enlace covalente no polarg. AlF₃ → Enlace iónicoh.
Los compuestos del listado presentan los siguientes tipos de enlaces : a.
K₂S → Enlace iónicob.
KF → Enlace iónicoc.
NH₃ → Enlace covalente polard.
LiI → Enlace covalente polare.
BeO → Enlace iónicof.
Br₂ → Enlace covalente no polarg.
AlF₃ → Enlace iónicoh.
H₂O → Enlace covalente polari.
NaCl → Enlace iónicoj.
CO₂ → Enlace covalente polark.
MgCl₂ → Enlace iónicoExplicación : Se halla la diferencia de electronegatividad de cada uno para establecer el tipo de enlace a.
K₂S
Diferencia de electronegatividad : 2.
5 - 0.
8 = 1.
7 → Enlace iónicob.
KF
Diferencia de electronegatividad : 4.
0 - 0.
8 = 3.
2 → Enlace iónicoc.
NH₃
Diferencia de electronegatividad : 3.
0 - 2.
1 = 0.
9 → Enlace covalente polard.
LiI
Diferencia de electronegatividad : 2.
5 - 1.
0 = 1.
5 →Enlace covalente polare.
BeO
Diferencia de electronegatividad : 3.
5 - 1.
5 = 2.
0 → Enlace iónicof.
Br₂
Diferencia de electronegatividad : 2.
8 - 2.
8 = 0 →Enlace covalente no polarg.
AlF₃
Diferencia de electronegatividad : 4.
0 - 1.
5 = 2.
5 → Enlace iónicoh.
H₂O
Diferencia de electronegatividad : 3.
5 - 2.
1 = 1.
4 →Enlace covalente polari.
NaClDiferencia de electronegatividad : 3.
0 - 0.
9 = 2.
1 → Enlace iónicoj.
CO₂
Diferencia de electronegatividad : 3.
5 - 2.
5 = 1.
0 →Enlace covalente polark.
MgCl₂Diferencia de electronegatividad : 3.
0 - 1.
2 = 1.
8 → Enlace iónico.
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Respuesta : son covalentesExplicación :
La respuesta es la A.