Escriba la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene : (a)0. 0130 moles de c, 0. 0390 moles de h y 0. 0065 moles de o ; (b) 11. 66 g de hierro y 5. 01 g de oxígeno ; (c) 40. 0% de c, 6. 7% de h y 53. 3% de o en masa !
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En resumen
(a) 0. 0130 moles de c, 0. 0390 moles de h y 0. 0065 moles de odividir entre el menor de ellos : C : 0. 0130 mol / 0. 0130 mol = 1H : 0. 0390 mol / 0. 0130 mol = 3O : 0. 065 mol / 0. 0130 mol = 5FE : CH5O3(b) 11. 66 g de hierro y 5.
(a)
0.
0130 moles de c, 0.
0390 moles de h y 0.
0065
moles de odividir entre el menor de ellos :
C : 0.
0130 mol / 0.
0130 mol = 1H : 0.
0390 mol / 0.
0130 mol = 3O : 0.
065 mol / 0.
0130 mol = 5FE : CH5O3(b) 11.
66 g de hierro y 5.
01 g de oxígeno
calcular molesFe : 11.
66 g / 55.
84 g / mol = 0.
208 molO : 5.
01 g / 16 g / mol = 0.
313 moldividir cada uno entre el menor de lso resultadosFe : 0.
208 mol / 0.
208 mol = 1 x 2 = 2
O : 0.
313 mol / 0.
208 mol = 1.
5 x 2 = 3
multiplicar los resultados por 2 ya que uno de ellos es 1.
5FE : Fe2O3(c) 40.
0% de c, 6.
7% de h y
53.
3% de o en masa C : 40.
0 g / 12 g / mol = 3.
33 molH : 6.
7 g / 1 g / mol = 6.
7 molO : 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
33 moldividir cada uno por el menor de los resultados : C : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H : 6.
7 mol / 3.
33 mol = 2O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1FE : CH2O.
(a) 0. 0130 moles de c, 0. 0390 moles de h y 0. 0065 moles de odividir entre el menor de ellos : C : 0. 0130 mol / 0. 0130 mol = 1H : 0. 0390 mol / 0. 0130 mol = 3O : 0. 065 mol / 0.
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Respuesta : Respuesta Explicación : la respuesta es imantacion.
Contiene quimicos fluiricos.
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