Escriba la distribucion electronica para los siguientes elementos Azufre(s = 16) Hierro(Fe = 269) Calcio(Ca = 20) e identifique lo siguiente a. Grupo c. Electrones de valencia b. Periodo d. Numeros cuanticos.
En resumen
Creo que mi conspecto te ayudará mucho.
₃₈⁸⁸Sr periodo : 5 grupo : 2 numero de electrones : 38 numero de protones : 38 numero de neutrones : 88 - 38 = 50 electrones de valencia : 2 notación espectral : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².
Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero de electrones en la ultima capa.
La distribución electrónica sería : 1s2 2s2 2p4el elemento presenta 2 electrones no apareados. Los números cuánticos son los siguientes : n = 2l = 1ml = - 1s = - 1 / 2.
La Config electronica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3s2 Estados de oxidacion - 1 - 2 + 1 + 2 + 3 Periodo 3 Grupo 13 Espero te sirva y hagas lo otro.
Z = 78 Hay que colocar 78 electrones1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 10 10 10 18 8 14 8 = 785 d 8 n = 5 l = 2 m = ? ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Los cinco primeros electrones d ocuparán - 2 - 1 0 1 y 2. A partir…
