Escibe la diferencia entrea) reaccion reversible e irreversibleb) reaccion exotermica y endotermicac) reaccion de sustitucion y doble sustitucio?

A) reacción

irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es

decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias

reaccionantes y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.

Los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo

limitante.

En estas reacciones la variación de entropía ocurre de tal manera

que la entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver

al estado inicial de entropía.

Reacciones

reversibles son las que una vez hayas llegado al final, puedes volver al

principio mediante los mismos o distintos procesos.

Este tipo de reacción se representa con una

doble flecha ( ↔), donde la flecha indica el sentido de la reacción.

Esta

ecuación representa una reacción directa (hacia la derecha) que ocurre

simultáneamente con una reacción inversa (hacia la izquierda) B) Reacción endotérmica a

cualquier reacción química que absorbe energía, tiene un incremento de entalpia o ΔH positivo.

Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Reacciones exotérmicas : son aquellas reacciones que

liberan energía en forma de calor.

C) Reacciones de doble sustitución

(doble desplazamiento) : Cuando en una reacción aparece un intercambio de parte

de los reactivos, la reacción se conoce como reacción de doble sustitución o

reacción de doble reposición.

Otro nombre utilizado para este tipo de

reacciones es el de "reacciones de metátesis".

Cuando los reactivos

son compuestos iónicos en solución, los aniones y cationes de los compuestos se

intercambian.

AB + CD →AD + CB

Reacciones de sustitución : Se

caracterizan porque en ellas un elemento libre sustituye y libera a otro elemento

presente en un compuesto.

A + BC → AC + B.