¡Es urgente! Por favor ayudenme. 1. El gasohol contiene alcohol etílico, C2H6O, el cual arde según la siguiente ecuación : C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O a) Si se queman 475g de alcohol etílico de esta forma, ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan? B) Si en una prueba con esta reacción se formaron 326g de CO2, ¿Cuántos gramos de alcohol etílico se quemaron? C) Si esta reacción consume 92. 6g de O2, ¿Cuántos gramos de agua se forman?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Nikoldoza
En resumen
Mm H2O = 18 g / mol CO2 = 44 g / mol C2H6O = 46 g / mol O2 = 32 g / mol a) g O2 = 475 g alc. X 1 mol alc. X 3 mol O2 x 32 g O2 ```````````` `````````````` ```````````` 46 g alc. 1 mol alc. 1 mol O2 g O2 = 991, 30 (alc. = alcohol) b) g alc.
Mm H2O = 18 g / mol CO2 = 44 g / mol C2H6O = 46 g / mol O2 = 32 g / mol
a)
g O2 = 475 g alc.
X 1 mol alc.
X 3 mol O2 x 32 g O2 ```````````` `````````````` ```````````` 46 g alc.
1 mol alc.
1 mol O2
g O2 = 991, 30 (alc.
= alcohol)
b)
g alc.
= 326 g CO2 x 1 mol CO2 x 1 mol alc.
X 46 g alc.
```````````````` ```````````` `````````````` 44 g CO2 2 mol CO2 1 mol alc.
G alcohol = 170.
41
c)
g H2O = 92.
6 g O2 x 1 mol O2 x 3 mol H2O x 18 g H2O `````````````` ````````````````` ```````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol H2O
g H2O = 52.
08.
Mm H2O = 18 g / mol CO2 = 44 g / mol C2H6O = 46 g / mol O2 = 32 g / mol a) g O2 = 475 g alc. X 1 mol alc. X 3 mol O2 x 32 g O2 ```````````` `````````````` ```````````` 46 g alc. 1 mol alc.