Es estequiometria : 3 FE + 4 H2O - FE3O4 + 4 H2 ♦ cuantos gramos de H2O se consumen cuando 63. 5gr de FE se transforman en FE3O4 porfa ayudemen lo necesito para ya.
En resumen
3 FE + 4 H2O - > FE3O4 + 4 H2 Solo hacenos uso de los reactantes. 3Fe + 4H2O 3(56) . 4(18) 63, 5 . M Multiplicar en aspa. M = 27, 21g listo! Buen día.
3 FE + 4 H2O - > FE3O4 + 4 H2
Solo hacenos uso de los reactantes.
3Fe + 4H2O
3(56) .
4(18)
63, 5 .
M
Multiplicar en aspa.
M = 27, 21g listo!
Buen día.
Respuesta : Explicación : 1.
Balancea la ecuación : Fe + 4H²O - - > FeO + 4H² - queda así : 3Fe + 4H²O - - > FeO + 4H²2.
Identifica la sustancia conocida - desconocida y se realizan cálculos de las masas moleculares de cada uno de ellas.
- 3Fe = sustancia conocida - 4H²O = sustancia desconocida •Masa molecular de sustancia conocida : 3Fe 1x 56g = 56gEl resultado se multiplica por el número molar (3).
3Fe 56g x3 = 168g Por lo tanto la masa molecular del 3Fe será 168g •Masa molecular de sustancia desconocida : H² 2x 1g = 2g O 1x 16g = 16gSe suman estos valores : 4H²O 16g + 2g = 18g.
El resultado se multiplica por el número molar (4).
18g x4 = 72gPor lo tanto la masa molecular del 4H²O será 72g.
3. Ahora se realizan los cálculos correspondientes : Simplemente por regla de tres simple.
168g Fe → 72g H²O63.
5g Fe → XX = 63.
5g Fe x 72g H²O - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 27.
21g 168g FePor lo tanto, se consumen 27.
21g de H²O cuando 63.
5g de Fe se transforman en Fe²O⁴.