Enuncie la teoría de arrhenius sobre los ácidos y bases y ejemplos de cada uno?
Enuncie la teoría de arrhenius sobre los ácidos y bases y ejemplos de cada uno.
En resumen
FORMULO SU TEORIA DE LA DISOCIACION IONICA, SEGUN LA CUAL LA ACTIVIDAD QUIMICA Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SOLUCIONES DE LOS ÁCIDOS SON EL RESULTADO DE SU DISOCIACIÓN, REVERSIBLES EN IONES, UNO DE LOS CUALES ES EL H⁺. DEFINE.
Mejor respuesta
FORMULO SU TEORIA DE
LA DISOCIACION IONICA, SEGUN LA CUAL LA ACTIVIDAD QUIMICA Y LA
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SOLUCIONES DE LOS ÁCIDOS SON EL RESULTADO
DE SU DISOCIACIÓN, REVERSIBLES EN IONES, UNO DE LOS CUALES ES EL H⁺.
DEFINE.
Acido
SUSTANCIA QUIMICA CAPAZ DE LIBERAR IONES H EN MEDIO ACUOSO.
Base
SUSTANCIA QUIMICA CAPAZA DE DEJAR IONES HIDROXILOS EN SOLUCION ACUOSA.
Limitaciones
- ES VALIDA UNICAMENTE EN MEDIO ACUOSO.
- LOS ÁCIDOS PRÓTICOS, QUE SON INCAPACES DE LIBERAR IONES
HIDROGENOS, NI LAS BASES DESHIDROXILADAS, NO LIBERAR IONES HIDROXILOS.
HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻
CH₃ - COOH ⇔ H⁺ + CH₃ - COO⁻
Un Esquema Similar Aplico A Las Bases
NaOH ⇔ Na⁺ + OH⁻
Mg(OH)₂ ⇔ Mg⁺² + 2 OH⁻
Ejemplo
HCl(g) ⇔ NH₃(l) ⇔ NH₄⁺ + Cl⁻
amoniaco = base
Ca(OH)₂ ⇒ Ca⁺² + 2OH⁻
segun Arrhenius, el proceso de neutralizacion se geraliza así :
acido + base ⇒ sal + agua.