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En una reaccion quimica se han liberado 2?

En una reaccion quimica se han liberado 2. 2 moles de CO2 y 2. 4 moles de metano ( CH4 ) a) ¿ Que volumen ocuparà el CH4 en condiciones normales ? B)¿ Que volumen ocupara el CO2 a 37ºC y 1. 7 atm ? C)¿ Cual sera la masa de cada uno? D)¿ Cuales seran las fraciones molares y sus presiones parciales en C. N ? .

0Amariuxiu
QuímicaNivel Básico

En resumen

A) A condiciones normales 1 mol de un gas ocupa 22. 4 litros 2. 4 * 22. 4 = 53. 76 litros b) Se utiliza la ecuación general de los gases : PV = nRT Se despeja el volumen V = nRT / P V = (2. 2 * 0. 082 * 310) / 1.

Mejor respuesta

MCGH
5

A) A condiciones normales 1 mol de un gas ocupa 22.

4 litros

2.

4 * 22.

4 = 53.

76 litros

b) Se utiliza la ecuación general de los gases :

PV = nRT

Se despeja el volumen

V = nRT / P

V = (2.

2 * 0.

082 * 310) / 1.

7 Se debe tener en cuenta que la temperatura debe estar en grados Kelvin

V = 32.

9 litros

c) Una mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CO_%7B2%7D%20" /> tiene como masa molar la cantidad de 44g / mol por lo tanto :

2.

2mol * (44g / mol) = 96.

8 gramos

Una mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CH_%7B4%7D%20" /> tiene como masa molar la cantidad de 16g / mol por lo tanto :

2.

4mol * (16g / mol) = 38.

4 gramos

d) Las moles totales son 4.

6 moles por lo tanto

fracción molar de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CO_%7B2%7D%20" /> es igual a :

2.

2 / 4.

6 = 0.

478

Al ser dos gases la fracción molar del <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CH_%7B4%7D%20%20" /> es igual a :

1 - 0.

478 = 0.

522

A condiciones normales la presión total es igual a 1 atmósfera

por lo tanto las presiones parciales y las fracciones molares son iguales

presión parcial <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CO_%7B2%7D%20" /> = 0.

478 atm

presión parcial <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CH_%7B4%7D%20%20" /> = 0.

522 atm.

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